2016年福建省中小學(xué)新任教師公開招聘考試

中學(xué)化學(xué)學(xué)科考試大綱

一、考試性質(zhì)

　　福建省中小學(xué)新任教師公開招聘考試是符合招聘條件的考生參加的全省統(tǒng)一的選拔性考試?？荚嚱Y(jié)果將作為福建省中小學(xué)新任教師公開招聘面試的依據(jù)。招聘考試應(yīng)從教師應(yīng)有的專業(yè)素質(zhì)和教育教學(xué)能力等方面進(jìn)行全面考核，擇優(yōu)錄取。招聘考試應(yīng)具有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。

二、考試目標(biāo)與要求

　　1．考試目標(biāo)

　　全面考查中學(xué)化學(xué)教師所需的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)、化學(xué)專業(yè)知識(shí)與技能、現(xiàn)代教育理論的理解與應(yīng)用、教學(xué)設(shè)計(jì)能力等。

　　2．考試要求

　　（1）系統(tǒng)掌握《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》所要求的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，熟練掌握化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和實(shí)驗(yàn)操作技能，具備較強(qiáng)的科學(xué)探究能力。

　　（2）熟悉與《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》相關(guān)的大學(xué)化學(xué)知識(shí)，能夠理論聯(lián)系實(shí)際，綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)分析、解釋生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的有關(guān)問題。

　?。?）能運(yùn)用中學(xué)化學(xué)課程與教學(xué)論的基本知識(shí)、基本理論和基本方法，分析、解決有關(guān)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的實(shí)際問題，具有從事中學(xué)化學(xué)教學(xué)必備的基本教學(xué)技能和持續(xù)發(fā)展自身專業(yè)素養(yǎng)的基本能力。

三、考試范圍與內(nèi)容

　?、瘢读x務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》所要求的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與技能

　　涵蓋國家教育部制訂的《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》和《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》的全部內(nèi)容。考試內(nèi)容包括：化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機(jī)物及其應(yīng)用、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)五個(gè)方面。

　?。ㄒ唬┗瘜W(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法

　　1．化學(xué)的主要特點(diǎn)

　　2．科學(xué)探究（了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)）

　　3．物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律

　　4．定量研究的方法

　　5．化學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等；在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性）

　?。ǘ┗瘜W(xué)基本概念和基本理論

　　1．物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

　?。?）分子、原子、離子、原子團(tuán)

　?。?）物理變化與化學(xué)變化

　?。?）混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬

　　（4）酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

　　2．化學(xué)用語及常用計(jì)量

　　（1）常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)、化合價(jià)

　　（2）電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道表示式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

　　（3）相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量

　　（4）質(zhì)量守恒定律

　?。?）化學(xué)方程式和離子方程式

　?。?）物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)

　?。?）有關(guān)化學(xué)基本計(jì)算

　　3．溶液

　　（1）分散系、溶液、懸濁液、膠體

　?。?）溶解度、飽和溶液

　?。?）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度

　　4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

　　（1）元素、核素、同位素

　?。?）原子構(gòu)成、原子核外電子排布、原子核外電子的能級(jí)分布

　　（3）元素周期律、元素周期表（長式）

　　（4）化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、配位鍵、σ鍵和π鍵

　?。?）鍵能、鍵角、鍵長

　?。?）離子化合物、共價(jià)化合物、極性分子、非極性分子

　?。?）分子間作用力、范德華力、氫鍵

　?。?）分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體

　　（9）電離能、電負(fù)性

　?。?0）雜化軌道

　　5．化學(xué)反應(yīng)與能量

　　（1）氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑

　?。?）吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓變

　?。?）熱化學(xué)方程式、蓋斯定律

　?。?）能源

　?。?）原電池、電解池、化學(xué)電源

　　（6）金屬的化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕

　　6．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

　　（1）化學(xué)反應(yīng)速率、催化劑

　　（2）可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)

　?。?）影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）

　　7．電解質(zhì)溶液

　?。?）電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

　?。?）電離、電離方程式、溶液的導(dǎo)電性

　?。?）弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

　?。?）水的電離，離子積常數(shù)

　?。?）溶液的pH

　　（6）鹽類水解

　?。?）離子反應(yīng)

　?。?）溶度積、沉淀溶解平衡

　　（三）常見無機(jī)物及其應(yīng)用

　　1．常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）

　?。?）金屬的活動(dòng)性順序

　　（2）常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用

　?。?）合金的概念及其重要應(yīng)用

　　2．常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl、Br、I等）

　?。?）常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用

　　（2）常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響

　?。ㄋ模┯袡C(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

　　1．有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)

　　（1）有機(jī)化合物分子式的確定、確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法

　?。?）有機(jī)化合物分子中碳的成鍵特征、官能團(tuán)

　　（3）同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體

　?。?）簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的命名

　　2．烴及其衍生物

　?。?）烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用

　?。?）天然氣、煤、石油

　　（3）鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用

　?。?）加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、簡(jiǎn)單氧化與還原反應(yīng)

　　3．糖類、油脂和蛋白質(zhì)

　?。?）糖類的組成、性質(zhì)

　?。?）油脂的組成、性質(zhì)、應(yīng)用

　?。?）氨基酸、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

　　4．合成高分子化合物

　　（1）合成高分子的組成、結(jié)構(gòu)，鏈節(jié)、單體

　?。?）加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

　　（五）化學(xué)實(shí)驗(yàn)

　　1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化和安全性

　　2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作

　　3．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器

　　4．常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法

　　5．常見物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純

　　6．溶液的配制

　　7．中和滴定

　　8．化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力（能根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論）

　?、颍c《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》相關(guān)的大學(xué)化學(xué)知識(shí)

　?。ㄒ唬o機(jī)化學(xué)

　　1．物質(zhì)結(jié)構(gòu)

　?。?）原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語和概念

　　（2）四個(gè)量子數(shù)的意義和相互關(guān)系（會(huì)用四個(gè)量子數(shù)寫出1-4周期元素的電子結(jié)構(gòu)式，并由電子結(jié)構(gòu)式確定元素所在的區(qū)、周期、族、特征電子構(gòu)型和元素名稱）

　?。?）原子結(jié)構(gòu)和周期系的關(guān)系

　?。?）共價(jià)鍵理論、雜化軌道理論（會(huì)用上述理論確定常見共價(jià)小分子的雜化類型、分子構(gòu)型和基本性質(zhì)，了解分子軌道理論，會(huì)用分子軌道理論寫出第2周期雙原子分子、離子的分子軌道表達(dá)式，并比較其穩(wěn)定性。掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論并確定常見共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)）

　　2.熱力學(xué)和化學(xué)平衡

　?。?）狀態(tài)函數(shù)的概念和特性（掌握U、H、S、G、U、S、H、G、fH、fG和S的概念和性質(zhì)）

　?。?）熱力學(xué)第一定律和蓋斯定律（了解用fH、fG、和S求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系的H、S和G的方法）

　?。?）吉-赫公式的計(jì)算、應(yīng)用，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的判斷

　　（4）化學(xué)反應(yīng)等溫式的意義、用途（能應(yīng)用公式rG=-RTlnK進(jìn)行有關(guān)計(jì)算）

　?。?）化學(xué)平衡（理解平衡常數(shù)的意義及多重平衡的規(guī)則）

　?。?）酸堿的電離理論和質(zhì)子理論

　?。?）同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)的概念、應(yīng)用

　?。?）緩沖溶液的組成、原理，緩沖溶液pH的計(jì)算

　　（9）Ksp的意義、濃度積規(guī)則（掌握Ksp與溶解度（S）的關(guān)系、換算及Ksp的有關(guān)計(jì)算）

　　3. 化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)

　?。?）化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)方法

　?。?）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響、Arrhenius方程式及其應(yīng)用

　?。?）活化分子、活化能（Ea）[會(huì)用活化分子、活化能（Ea）解釋溫度、濃度（壓力）和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響]

　　4. 氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)

　?。?）氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平（氧化數(shù)法、離子-電子法）

　?。?）標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（掌握用判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱以及選擇適當(dāng)氧化劑、還原劑的方法。能用元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖判斷是否能發(fā)生歧化反應(yīng)及其反應(yīng)的程度）

　?。?）Nernst方程[能運(yùn)用Nernst方程進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，并判斷氧化還原反應(yīng)的方向和程度（用公式lgK = nE/ 0.059）]

　　5.配位化合物

　?。?）配合物、配合物的命名（理解配合物穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)的意義并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，能判斷配位離解反應(yīng)的限度及配離子生成和破壞的方法）

　　（2）雜化軌道理論（能用雜化軌道理論判斷常見配合物雜化類型、分子構(gòu)型、穩(wěn)定性、磁性等性質(zhì)）

　　6.元素部分

　?。?）主族元素、副族元素的特性，金屬的通性。

　　（2）常見元素（鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、金、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳）單質(zhì)和主要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

　?。?）常見化學(xué)試劑的俗名

　?。?）缺電子分子、等電子體、惰性電子對(duì)效應(yīng)、大π鍵等基本概念及實(shí)例（二）有機(jī)化學(xué)

　　1．有機(jī)基本理論

　　（1）有機(jī)化合物的分類、常見官能團(tuán)的名稱與結(jié)構(gòu)

　?。?）分子式、構(gòu)造式

　　（3）有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)研究的一般物理測(cè)試方法

　?。?）有機(jī)路易斯酸堿概念、親核試劑、親電試劑

　　2．烷烴和環(huán)烷烴

　　（1）烷烴的構(gòu)造異構(gòu)、構(gòu)象異構(gòu)及其表達(dá)方法

　　（2）簡(jiǎn)單環(huán)烷烴的分類、命名及其順反異構(gòu)

　　3.立體化學(xué)基礎(chǔ)

　　費(fèi)歇爾投影式、對(duì)映異構(gòu)體構(gòu)型的命名（RS命名法）、旋光異構(gòu)體的數(shù)目、非對(duì)映體、內(nèi)消旋體

　　4．鹵代烷

　　（1）鹵代烷的取代反應(yīng)、消除反應(yīng)、有機(jī)金屬化合物的生成（格氏試劑）

　?。?）親核取代反應(yīng)機(jī)理SN1、SN2及簡(jiǎn)單影響因素

　?。?）誘導(dǎo)效應(yīng)、親核試劑、碳正離子的結(jié)構(gòu)、相對(duì)穩(wěn)定性和簡(jiǎn)單重排

　　5．醇和醚

　?。?）醇的分類、命名、物理性質(zhì)、氫鍵對(duì)沸點(diǎn)的影響

　　（2）醇的結(jié)構(gòu)，醇的取代、消除、酯化、氧化和脫氫反應(yīng)

　?。?）醇的常見制備方法

　　（4）醚的分類、命名、結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

　　6．烯烴

　　（1）單烯烴同系列和同分異構(gòu)現(xiàn)象、順反構(gòu)型（Z和E構(gòu)型）命名法

　?。?）烯烴的催化加氫、親電加成反應(yīng)，馬爾科夫尼柯夫規(guī)則

　?。?）烯烴的常見制備方法

　　7．炔烴和二烯烴

　?。?）炔烴的結(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)

　?。?）炔烴的常見化學(xué)反應(yīng)（炔氫的酸性、還原反應(yīng)、親電加成反應(yīng)）

　?。?）乙炔及其相關(guān)炔化物的制法

　?。?）共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與常見反應(yīng)，狄爾斯—阿爾德反應(yīng)

　　8．芳烴

　?。?）芳香族化合物及芳香性的概念

　　（2）苯的結(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)，苯衍生物的異構(gòu)、命名

　?。?）苯的親電取代反應(yīng)及其機(jī)理（鹵代、硝化、磺化、傅—克反應(yīng)）

　?。?）簡(jiǎn)單一取代苯親電取代反應(yīng)的活性和定位規(guī)律

　　9．醛、酮

　?。?）羰基化合物的結(jié)構(gòu)、分類、命名

　?。?）羰基的常見親核加成反應(yīng)

　?。?）羰基α—H的反應(yīng)（鹵代、羥醛縮合），簡(jiǎn)單的羰基氧化和還原反應(yīng)

　?。?）醛、酮制備的常見方法

　?。?）不飽和醛酮的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、邁克爾加成

　　10．羧酸和取代羧酸

　?。?）羧酸的結(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)

　?。?）羧酸的化學(xué)反應(yīng)（成鹽、還原、脫羧反應(yīng)、二元羧酸的熱解反應(yīng)）

　　（3）羧酸及其常見衍生物的相互轉(zhuǎn)變

　　11．高分子化合物

　?。?）高分子的結(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)與應(yīng)用

　?。?）常見高分子單體的組成與結(jié)構(gòu)特征

　　（3）高分子常見制備方法（加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)）

　　12．基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

　?。?）常見有機(jī)化合物的化學(xué)鑒定方法

　　（2）有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本單元操作（熔沸點(diǎn)的測(cè)定、分餾、蒸餾、萃取、重結(jié)晶）

　?、螅袑W(xué)化學(xué)課程與教學(xué)論

　?。ㄒ唬┝私庵袑W(xué)化學(xué)教學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)與學(xué)生學(xué)習(xí)心理特點(diǎn)，能對(duì)教學(xué)案例進(jìn)行分析。

　?。ǘ┱J(rèn)識(shí)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的基本原理和方法，能根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行合理的教學(xué)設(shè)計(jì)。

　?。ㄈ┝私獠煌瘜W(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)策略，并能指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。

　　（四）掌握中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能，熟悉常見中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)程序和方法，熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的安全知識(shí)并能在實(shí)踐中加以應(yīng)用。

　?。ㄎ澹┝私庵袑W(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，了解中學(xué)化學(xué)教材中的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒Φ年P(guān)鍵，能對(duì)常見的中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改革和創(chuàng)新。

四、考試形式

　　1．答卷方式：閉卷、筆試。

　　2．考試時(shí)間：120分鐘。

　　3．試卷分值：150分。

五、試卷結(jié)構(gòu)

　　1．主要題型：選擇題，非選擇題（如填空題、簡(jiǎn)答題、實(shí)驗(yàn)題、案例分析題和教學(xué)設(shè)計(jì)題等）。

　　2．內(nèi)容比例：化學(xué)學(xué)科專業(yè)基礎(chǔ)主干知識(shí)約占60%，中學(xué)化學(xué)學(xué)科課程與教學(xué)論知識(shí)約占40%。

　　3．試題難易比例：容易題約占30%，中等難度題約占50%，較難題約占20% 。

考試大綱完整版匯總及相關(guān)下載：

2016年福建省教師招考 中學(xué)各學(xué)科考試大綱匯總

福建省2015年中小學(xué)幼兒園新任教師招考大綱全文及下載